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Prácitca Nº6 Lluvia de oro

Fundamento teórico:
Al mezclar nitrato de plomo(II) con yoduro potásico se obtiene un  producto llamado ' lluvia de oro', que es realmente PbI2

Reacción: Pb(NO3)2 + 2KI > PbI2 + 2KNO3

Materiales:
Tubos de ensayo
Vasos de precipitado
Pb(NO3)2
2KI

Método operativo:
Cojemos una cierta cantidad de cada compuesto y los incertamos en tubos de ensayo diferentes, luego agitamos cada vaso, tapando la bocilla. Entonces es cuando vertimos los dos en un vaso de precipitado y observamos la reacción.

Resultado:
Un producto viscoso con un color amarillo muy llamativo.

http://www.youtube.com/watch?v=_iU79o5BwW0

Práctica nº 5, 2ª parte. Determinación de la acidez de un vinagre.

Fundamento teórico
Teóricamente se trata de un vinagre de acidez (6º)  -----> CH3-COOH

Metodo operativo
Con una pipeta se coge 2 ml de vinagre, se echa en un matraz y este se llena de H2o2 hasta 100 ml. Ahora se echa sobre 11 gotas de fenoftaleina (indicador).
Luego, hay que realizar una neutralización (nº equiv.(vinagre)= nº equiv.(NaOH). En nuestros cso hizo falta 42 gotas de NaOH (1.8 ml)

Materiales
Pipeta
Matraz 100ml
Fenoftaleina (indicador) Bureta
Vaso de precipitado y agitador.

Resultado
Con ayuda de la densidad del vinagre, la moralidad del NaOH (1M), hemos calculado los gramos de vinagre que hay (1078g) y la masa del ácido acético (50g) y finalmente hemos comprobado la acidez que tiene el aceite que nos ha dado aproximadamente 6º.

Aquí una imagen del ácido neutralizado:

Práctica Nº 5, 1ª Parte Preparación de disoluciones.

Objetivo
Preparar 100ml de NaOH 1M partiendo de NaOH 96% de riqueza en peso.

Materiales
100 ml de NaOH 96% riqueza en peso
Cucharas
Matraz 250ml
Probeta 100ml
Vaso de precipitación, 100ml
Frasco H2O destilada
Balanza

Método operativo (cálculos)

Nº de moles necesarios= 0.5L·0.1mol/L = 0.05 moles NaOH

m(g) NaOH = 0.05 mol · 40g/mol = 2g NaOH

100g NaOH / 96g NaOH = x/2g NaOH --> x = 2.083 g/mol

100ml NaOH 1 M / 1 Mol 1L

0,100 ,oles NaOH --> m(g) NaOH puros = 0,100 · 40 = 4g

100g NaOH''bote = x NaOH ''bote'' --> x = 4.167 g

96 g NaOH puro     4g NaOH puro

A partir de estos cálculos, disolver los 2g en el agua destilada. Es una reacción extérmica.

Práctica Nº4 Reacciones Metal y Ácido

Método operativo
En un tubo de ensayo que contiene 10ml de ácido clorhídrico 0'25 M, introducimos una terminada cantidad. A continuación observamos todos y cada una de las parámetros de la tabla y anotamos cuanto se ha inflado el globo y si la reacción ha sido endotérmica o exotérmica.

Material
-Tubos de ensayo
-Globos
-HCl
-Metales(Fe, Zn, Al)

 Resultado
Al hacer contacto los dos compuestos se empezó a inflar el globo. Al agitar el tubo de ensayo se infló más. Al final quedó el globo lleno de hidógeno y el tubo de ensayo lleno de cloruro de zinc, la reación es exotérmica.

Aquí os dejamos un video de youtube (está reacción fue hecha con mucho más HCl, y por lo tanto más violenta) :

Práctica Nº 3. Demostración de la Ley de Lavoisier.

Fundamento teórico.
Vamos a demostrar la Ley de Lavoisier con la siguiente reacción:

C3H4O2 + NaHCO2 ---> C2NaH3O2 + CO2 + H2O

C3H4O2: Vinagre

NaHCO2: Bicarbonato

Material. 

-Un matraz

- Un globo

-Un peso

-Una determinada masa de bicarbonato (en este caso es de 7,4g)

-Una determinada masa de vinagre (en este caso es de 5,1g)

Metodo operativo.

Echar 5ml (5,1g) de vinagre en el matraz y echar en el globo 7,4g de bicarobonato y tapar con la boquilla el globo la boquilla del matraz, sin hacer que reaccionen y sin dejar que entre ni salga aire. Cuando esta todo montado se pesa sin provocar la reacción (76,8g). Después de comprobar la masa se hace reaccionar el bicarbonato con el vinagre, después de la reacción se comprueba el peso otra vez y tiene que ser el mismo de antes de la reacción.

Resultado.

La masa de la suma de los reactivos, 76,8g, es la misma que la del producto, también es de, 76,8g,. Por lo que este experimento demuestra la veracidad de la Ley de Lavoisier.

Practica Nº 2. Simulador de un airbag

Fundamento teórico
Simulacro de un airbag, se producira la siguiente reacción:
CH3COOH + NaHCO3 -----> CH3CO2Na + CO2 + H2O

Material
Dos bolsas de plastico (si puede ser una mas grande que otra).
Vinagre.
Bicarbonato.

Método operativo
Coger la bolsa pequeña y echar 3/4, más o menos, de vinagre. Cerrar la bolsa y hacerle un nudo. Coger la bolsa grande y echar la misma cantidad, más o menos, de bicarbonato. Déspues se mete la bolsa pequeña con vinagre  en la grande y cerrarla por completo. Cuando esté cerrada por completo, expandir el bicarbonato por la bolsa y romper la bolsa de vinagre sin romper la grande (por ejemplo se le puede dar un puñetazo).

Resultado
Al explotar la bolsa de vinagre, el vinagre reacciona con el bicarbonato y esta reaccion hace que la bolsa se hinche en pocos segundos, simulando asi un airbag.

Práctica Nº 1 Enlace químico y propiedades de los compuestos

Objetivo de la práctica
El objetivo de la práctica será investigar el enlace presente en sustancias iónicas y covalentes mediante el estudio de la conductividad eléctrica.

Fundamento teórico
La conductividad de una sustancia se efectúa por iones. Los compuestos iónicos no conducen en estado sólido pero si disueltas. Sin embargo, los compuestos covalentes no conducen la corriente eléctrica (excepto algunas disoluciones).

Materiales
-Pila de 4.5V
-Cables
-Amperímetro
-Vidrios reloj, vasos de precipitado y varilla vidrio.
-Agua destilada
-Sulfatos de cobre(II)
-Lentejas de Hidróxido de Sodio
-Sal común
-Azúcar
-Ácido Clorhídrico

Método operativo
En un vidrio de reloj depositar las diferentes sustancias (no juntas), poner los electrotodos en extremos separados tocando el líquido. Medir la intensidad y anotarla. A mayor intensidad mayor conductividad. Esto nos dará el carácter iónico o carácter de cada sustancia.

Aquí os dejamos un vídeo del experimento: